korosi

Senin, 24 Mei 2010

SOAL-SOAL TEST ELEKTROKIMIA



Oleh : Suma'iyah, Editor : Sukir



1. Dalam satu bagian sel volta, batang grafit dicelupkan dalam larutan K2Cr2O7 dan Cr(NO3)3 (suasana asam.
Pada bagian yang lain logam timah dicelupkan dalam larutan Sn(NO3)2 jembatan garam menghubungkan kedua bagian. Elektroda timah bermuatan negatif relatif terhadap grafit Gambarkan diagram sel, tuliskan persamaan reaksi seimbang dan notasi sel volta tersebut

2. Suatu sel volta memiliki reaksi antara larutan bromine dan logam Zn
Br2(aq) + Zn(s) à Zn2+(aq) + 2Br-(aq) Eosel = 1,83 V
Hitung Eo untuk oksidasi Br-(aq) jika EoZn = -0,76 V

3. Suatu sel volta memiliki Eosel = 1,39 V berdasarkan reaksi:
Br2(aq) + 2V3+(aq) + 2H2O(l) à 2VO2+(aq) + 4H+(aq) + 2Br-(aq)
Berapa potensial elektroda standar reduksi VO2+ menjadi V3+ ?

4. Kombinasikan setengah reaksi berikut menjadi 3 buah reaksi redoks spontan, hitung Eosel untuk tiap-tiap reaksi dan urutkan kenaikan sifat oksidator dan sifat reduktor senyawanya!

5. Apakah reaksi berikut spontan
3Fe2+(aq) à Fe(s) + 2Fe3+(aq)
Jika tidak, tulis reaksi spontannya, hitung Eosel dan urutkan ketiga spesies besi berdasarkan penurunan kekuatan reduksinya

6. Timbal dapat menggantikan perak dari larutannya:
Pb(s) + 2Ag+(aq) à Pb2+(aq) + 2Ag(s)
Hitung K dan ∆Go pada 25oC untuk reaksi ini!

7. Saat logam kadmium mereduksi Cu2+ dalam larutan, terbentuk ion Cd2+ dan logam Cu, jika ∆Go = -143 kJ, hitung K pada 25oC dan berapa potensial sel sel volta yang menggunakan reaksi ini?

8. Seorang kimiawan menyusun sel volta yang terdiri dari elektroda Zn/Zn2+ dan H2/H+ pada kondisi [Zn2+] = 0,010 M, [H+] = 2,5 M dan Tekanan H2 = 0,30 atm
Perhatikan sel berdasarkan reaksi berikut
Fe(s) + Cu2+(aq) à Fe2+(aq) + Cu(s)
Jika [Cu2+] = 0,30 M berapa [Fe2+] diperlukan untuk meningkatkan Esel 0,25 V diatas Eosel pada 25oC?

1 komentar: