Hubungan Kuantitatif dalam Sel Elektrolisis

( Oleh : Sukir )


Hukum I Faraday : “Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan”.
Hukum II Faraday : “Bila sejumlah arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit, maka jumlah zat yang terjadi sebanding dengan massa ekivalennya”.
Secara matematis hukum II Faraday dapat dinyatakan sebagai : w sebanding dengan me
di mana me adalah massa ekivalen.
Besarnya massa ekivalen, me = Ar/n di mana n adalah jumlah elektron yang dilepas atau diterima.
Berdasarkan hukum I dan II Faraday didapatkan hubungan : w1/w2 = me1/me2
Jika sel elektrolisis disusun seri, maka pada masing-masing larutan memiliki jumlah arus yang sama. Jika digunakan larutan XSO4 dan YSO4, maka berdasarkan hukum II Faraday didapatkan hubungan:
Soal Latihan
1. Pada elektrolisis larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5) dialirkan arus 5 amper selama 965 detik.
a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda.



b. Hitung massa tembaga yang diendapkan di katoda.




2. Elektrolisis larutan NiSO4 diseri dengan larutan CuSO4 menggunakan elektroda Pt, digunakan arus 10 A selama 1 jam, jika pada salah satu sel diendapkan 2,925 gram nikel, hitung massa endapan tembaga yang dihasilkan.